Agua, nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno H2O. Los antiguos filósofos sopesaban el agua como un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1781 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una amalgama de hidrógeno y aire. Pero, los consecuencias de este experimento no eran estudiados visiblemente hasta dos años después, en el momento en que el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier sugirió que el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno. En un documento científico presentado en 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista germánico Alexander von Humboldt procurar de esclarecer conjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal como se manifiesta en la fórmula actual H2O.
Casi la totalidad del hidrógeno del agua tiene una masa atómica de 1. El químico americano Harold Clayton Urey demostró en 1932 la presencia en el agua de una pequeña cuantía (1 parte por 6.000) de lo que se denomina agua pesada u óxido de deuterio (D2O); el deuterio es el isótopo del hidrógeno con masa atómica 2. En 1951 el químico americano Aristid Grosse demostró que el agua existente en la naturaleza contiene igualmente cuantías mínimas de óxido de tritio (T2O); el tritio es el isótopo del hidrógeno con masa atómica 3. Véase Átomo.
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