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Disociación e ionización

Disociación e ionización
A partir de las experiencias del químico físico sueco Svante August Arrhenius (18591927), realizadas con el paso de la corriente eléctrica a través de soluciones acuosas, se formuló la hipótesis de que estas contenían los iones, partículas cargadas. Frente a eso, Arrhenius instituyó la teoría de la disociación iónica basada en los siguientes principios:

  • Según Arrhenius, los iones positivos, los cationes, los iones negativos y los aniones son oriundos de determinadas sustancias disueltas en agua.
  • Dos soluciones acuosas: una de sal de cocina (NaCl), y otro de soda cáustica (NaOH), se utilizaron para probar la conductividad eléctrica.
  • El fenómeno de la disociación iónica fue comprobado por Arrhenius, cuando verificó en ambos casos el paso de corriente eléctrica asociándola a la existencia de iones libres en las soluciones.

A través de la reacción de disociación iónica del cloruro sódico (sal común) en agua podemos constatar que:

  • 1. El agua es una sustancia constituida por moléculas polares, el polo negativo, está situado en el átomo de oxígeno el polo positivo está en los átomos de hidrógeno.
  • 2. La solución iónica es obtenida de la interacción entre H2O y NaCl.
  • 3. Agua de solvatación son las moléculas de agua que abarcan los iones.

Arrhenius presta atención a los siguientes hechos, para experimentar la conductividad de compuestos moleculares, como el azúcar (C12H22O11) y al ácido clorhídrico (HCl):

  • Concluyó que esta solución allí no existen iones, debido a la solución acuosa de azúcar no conducir la corriente eléctrica. Por lo tanto, el azúcar disolvió solamente en agua.
  • Concluyó la existencia de iones libres, debido a la conducción de la corriente eléctrica por una solución acuosa de ácido clorhídrico.
  • El HCl es un compuesto formado por moléculas, siendo así los iones son formados mediante la ruptura de esas moléculas por el agua. Ese fenómeno es designado de ionización.

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