De color plateado y muy ligero, su masa atómica es 26,9815; tiene un punto de fusión de 660 ºC, un punto de ebullición de 2.467 ºC y una densidad relativa de 2,7. Es un metal muy electropositivo y altamente reactivo. Al contacto con el aire se cubre vertiginosamente con una capa dura y transparente de óxido de aluminio que resiste la siguiente acción corrosiva. Tiene la propiedad de disminuir muchos compuestos metálicos a sus metales básicos. Por ejemplo, al calentar termita (una amalgama de óxido de hierro y aluminio en polvo), el aluminio extrae vertiginosamente el oxígeno del óxido; el calor de la reacción es suficiente para fundir el hierro. Este fenómeno se usa en el proceso Goldschmidt o Termita para soldar hierro (véase Soldadura).
Entre sus compuestos más significativos están el óxido, el hidróxido, el sulfato y el sulfato mixto. El óxido de aluminio es anfótero, esto es, presenta al mismo tiempo propiedades ácidas y básicas. El cloruro de aluminio anhidro es significativo en la industria petrolífera. Muchas gemas (el rubí y el zafiro, por ejemplo) consisten especialmente en óxido de aluminio cristalino.
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