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Características y nomenclaturas de las bases

Características y nomenclaturas de las bases

La base es cualquier sustancia que, en solución acuosa, se somete disociación iónica, liberando el anión OH− (hidróxido).

Lo que distingue las bases es su sabor astringente, que altera la cantidad de salivación, que disminuye sustancialmente. Para saber si un compuesto es o no básico probar no es la manera más indicada, pues existen sustancias tóxicas.

Veamos cómo caracterizar una base:

Cuando son disueltos en agua, los hidróxidos tienen sus iones separados. El catión es un metal, el anión s el OH-.

Las bases también transfieren corrientes eléctricas cuando son disueltas en agua.

Las bases sufren reacción a partir del contacto con los ácidos originando el NaCl (sal) y H2O (agua).

A través de indicadores:

  • Papel tornasol: las bases reaccionan con indicadores. El tornasol es un medidor de pH. Ese método es muy utilizado para diferenciar compuestos básicos de los ácidos, es hecho a través de un indicador ácido-base como el papel de tornasol rojo, que en contacto con una solución básica cambia de color y se vuelve azul.
  • Solución de fenolftaleína: es una solución incolora que al entrar en contacto con una base se vuelve roja o rosácea.
  • Indicador ácido-base: puede ser hecho de forma doméstica, es preparado a través de la flor de hibisco (Hibiscus). Esta flor va a transformarse en una solución que en medio básico cambia del color rojo para el verde.

El nombre de las bases es obtenido a partir de la siguiente regla:
Hidróxido de … (nombre de catión).

Ahora veamos algunos ejemplos:

  • NaOH: Hidróxido de sodio
  • Al(OH)3: Hidróxido de aluminio
  • CA(OH)2: Hidróxido de calcio

Hay elementos que establecen más un hidróxido. Para dar nombres, basta certificar la valencia del catión y añadir el número romano o número de carga del ión.

Ejemplos:

  • Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III)
  • Cobre (Cu): Hidróxido de cobre (I)
  • Cu(OH)2: Hidróxido de cobre (II)
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